Monday, September 26, 2005

ABP-Bidiciplinar

Galvanoplastía


1.- Definición de galvanoplastía o galvanostegia:

- La galvanoplástia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólosis). Los metales que generalmente se utilizan para este procesos son: Plata, níquel, cobre y zinc.


* Electrólosis: Es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando como medio la electricidad.

* http://www.ambiente-ecologico.com/ediciones/diccionarioEcologico/diccionarioEcologico.php3?letra=G&numero=01&rango=GAIA_-_GIPS%C3%93FILO

2.- Conceptos de ecuación química y reacción química. Elementos:

* Ecuación química: Es una ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre en una "reacción química".

* Reacción química: Es el proceso por el cual una o más sustancias (reactivos) sufre un proceso de trasnformación para formar sustancias nuevas denominados productos.

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* Wikipedia.org. "Ecuación química". Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuación_química

*HECTOR URIEL VAZQUEZ MARTINEZ. "Reacción química". Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos15/reaccion-quimica/reaccion-quimica.shtml

* Wikipedia.org. "Reacción qiímica". Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química

3.- Diferencia entre estos dos conceptos:

- La ecuación química es la ecuación mediante el cual se indica la cantidad de sustacias de una reacción química; en cambio la reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) al tranformarse forman nuevas sustancias (producto)

4.- Criterios para clasificar las reacciones químicas:

Los criterios para clasificar las diferentes tipos de reacciones químicas son:

  • De acuerdo a la forma de su ecuación cinética.
  • En función del número de fases.
  • En función de su complejidad.
  • En relación al equilibrio.
  • Según el estado de oxidación.

Otros criterios:

  • Por catalizador
  • Por la absorción del calor
  • En relación a las sustancias reaccionantes.

* http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

5.- Cuadro para clasificar las distintas reacciones químicas:

TIPOS DE REACCIONES

q De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:

w Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

w No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

q En función del número de fases:

w Homogéneas (una sola fase).

w No homogéneas (más de una fase).

q En función de su complejidad:

w Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).

w Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:

- Serie (A ------> R ------> S).

- Paralelo (A ------> R; A ------> S).

- Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

q En relación al equilibrio:

w Irreversibles (conversión total).

w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

q Por absorción de calor:

wEndotérmicas (cuando absorve calor)

w Exotérmicas (cuando expulsa calor)

q Por su acción Catalizadora:

w Catalizadas (presencia de catalizador)

w No catalizadas (no hay presencia de catalizador)

q En relación a su estado de oxidación:

w Redox ( Cuando uno de los exponentes tiene el estado de oxidación cero)

q En relación a sus sustancias reaccionantes:

w Desplazamiento simple

w Desplazamiento doble

w Descomposición

w Combinación


* http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

* http://www.huascaran.edu.pe/estudiantes/acurriculares/cta-reacciones-quimicas.htm

6.- Escribe 5 ejemplos de las clases de reacciones químicas con sus respectivas ecuaciones y nombres:

En función del número de fases:
Homogéneas: Ca2 + Ca2 à 2Ca2

No homogéneas: N2 + O2 -->NO

Por absorción de calor:
Endotérmicas:

S

+

Fe

à

FeS

Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es fundamental entregarles calor.

azufre

+

hierro

Calor

sulfuro de hierro

Exotérmicas:

FeS

à

S

+

Fe

sulfuro de hierro

Igual

azufre

Calor

hierro

En relación al equilibrio:

Irreversibles: A + B à AB

Reversibles:A + B à AB, AB --> A + B

En relación a su estado de oxidación:

Redox: C + O2 à CO2

En función de su complejidad:

Simples: Ca2 + Ca2 à 2Ca2

Múltiples: Zn(ClO2)2 + 2H2O

http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/earth/geology/chem_reactions.sp.html

http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm

7.- Definir, explicar y poner ejemplos a cada uno de los métodos para balancear o equilibrar las ecuaciones químicas:

Metodo de Tanteo:



El metodso de tanteo consite en observar las ecuaciones y el producto para ver que tengan átomos de la misma cantidad y ponerlos como coeficientes, veamos algunos ejemplos:


HCl + Zn
à ZnCl2 H2

2HCl + Znà ZnCl2 H2

KClO3à KCl + O2

2KClO3 à 2KCl + 3


E
l método de Redox:

Es una reacción química si solo un elemnto se oxida y tambien debe existir una elemnto que se redusca. Para poder balancer por esye método se deben tener en cuenta los siguientes pasos:


1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.


2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2 O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3


3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2 O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2


4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación "0" , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación "0". Veamos:

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4


5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2 O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo.


El Método algebraico:


1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:

Fe + O2 Fe2 O3

A B C

2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica

Para el Fierro A = 2C

Para el Oxigeno 2B = 3C

3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C

Por lo tanto si C = 2


http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html


8. Investiga sobre como se construyen equipos mínimos de galvanoplastía, los materiales que se necesitan y todo lo referente para su aplicación:

Implementos:

∏.- Agua destilada
∏.- Un Clavo oxidado
∏.- Una laminilla de cobre
∏.- Un depósito de vidrio
∏.- Un soporte universal
∏.- 2 pinzas cocodrilo
∏.- Sulfato de cobre

Implementos de seguridad:

¥.- Guantes de cirujano
¥.- Tapa boca

Procedimiento:

Ψ.- Vaciar el agua destilada en el depósito de vidrio

Ψ.- Añadir el sulfato de cobre hasta la saturación, es decir hasta que no se disuelva.

Ψ.- Lijar el clavo oxidado.

Ψ.- Agregar al cable negro una de las pinzas cocodrilo y sujetar el elemento de hierro. Realizar la misma operación con el cable rojo, que sostendrá la placa de cobre.

Ψ.- Conectar el cable negro con el polo negativo de la batería y el rojo con el polo positivo e introducir los elementos de hierro y cobre adentro de la cubeta

Ψ.- Esperar y observar como la laminilla de cobre desprende partículas de cobre y se unen con el clavo.

9. Escribe un vocabulario donde se encuentren las definiciones de todas las palabras nuevas que encontraste durante la investigación: